Question

【題目】(探究題)如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：

(1)B極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_________________在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為__________。

(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應是__________，電鍍液是__________溶液。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生的總反應的離子方程式為：________________。

Answer 1

【答案】（1）負極，變淺，膠粒；（2）1:2:2:2；

（3）銅，AgNO3；（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。

【解析】

試題分析：（1）乙池電解飽和NaCl溶液，F極變紅，說明產生OH－，2H2O ＋ 2e－ = H2↑ ＋2OH－ ，F電極為陽極，因此B為正極，A為負極，C為陽極，D為陰極，陽極反應式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極電極反應式：Cu2＋＋2e－=Cu，溶液中Cu2＋濃度減小溶液變淺，Fe(OH)3膠粒帶正電，膠粒向陰極移動；(2)C極陽極反應式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，D極陰極電極反應式：Cu2＋＋2e－=Cu，E電極反應式：2Cl－－2e－=Cl2↑，F電極反應式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，此電路是串聯電路，通過電量相等，因此單質物質的量之比為1：2：2：2；(3)電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，銅件作陰極，銀單質為陽極，因此H是銅，電鍍液含有Ag＋，電鍍液是AgNO3；(4)活動性金屬作陽極，金屬先失電子，即Fe－2e－=Fe2＋，陰極：Cu2＋＋2e－=Cu，總電極反應式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。