Question

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如下：

(1)碘在周期表中的位置為_________________.

(2)NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-－的物質的量之比為1 ：1，請完成該反應的離子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生產流程中加入過量鐵屑的目的是______________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發生反應的化學方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_______________。

(5)已知I-易被空氣中的O2氧化，則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過濾。

Answer 1

【答案】

(l).第五周期，第ⅦA族；

(2)4、8、l、l、6、4

(3)還原碘酸根離子，或使該酸根離子轉化為碘離子；NaIO3 + 2Fe +3H2O=NaI + 2Fe (OH)3↓；

(4)Fe2+(5)蒸發(加熱)濃縮、冷卻結晶

【解析】

試題分析：(1)碘屬于鹵族元素，在周期表中位于第五周期，第ⅦA族，故答案為：第五周期，第ⅦA族；

(2)NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，若均為1mol，由電子守恒可知，生成I-為=6mol，結合電荷守恒及原子守恒可知離子反應為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O，故答案為：4 、8 、l 、l 、6 、4；

(3)加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉化為NaI，加入鐵屑時發生反應的化學方程式為3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓，故答案為：將NaIO3完全轉化為NaI；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓；

(4)固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固體完全溶解，一定含有的陽離子是Fe2+， 故答案為：Fe2+；

(5)從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是蒸發(加熱)濃縮、冷卻結晶、過濾，故答案為：蒸發(加熱)濃縮、冷卻結晶。