【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是
A．維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是______________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為______________ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+
H2↑+Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素．W的最外層電子數是電子層數的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數和為4．
（1）寫出WX2的電子式 ．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序 ＞ ＞ ．
（3）含1molZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，寫出此反應的熱化學方程式： ．
（4）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒 ．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY2ZX4參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生 的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應II)
請冋答下列問題：
（1）反應I能夠自發進行的條件是____________。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應II的Kp="___________" (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______________。
（4）通過監測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應I和II是否同時發生，理由是___________。
（5）圖I為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有__________。
A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數 D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應I和II同時發生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)
隨時間t變化的總趨勢圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(探究題)如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。
請回答：
(1)B極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_________________在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為__________。
(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應是__________，電鍍液是__________溶液。
(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生的總反應的離子方程式為：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氨基酸和蛋白質的敘述，錯誤的是( )
A. 甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，則它的分子式是C5H11O2NS
B. 分子式為C63H105O45N17S2的多肽化合物中，最多含有肽鍵17個
C. 兩個氨基酸脫水縮合過程中失去的H2O中的氫來源于氨基和羧基中的氫
D. 如果有足量的三種氨基酸甲、乙、丙，則他們能形成三肽種類最多有6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學---選修:5：有機化學基礎）H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環。H的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：
①
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子。
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統命名法命名（CH3）2C＝CH2：___________________。
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有____________________。
（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：
（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式____________。
（5）寫出E在銅催化下與O2反應的化學方程式：_____________________。
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生水解反應；③苯環上有兩個取代基的G的同分異構體有 種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結構簡式）
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