Question

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10－5 mol·L-1	K1＝4.4×10-7 mol·L-1 K2=5.6×10-11 mol·L-1－	3.0×10－8mol·L-1

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為________________。

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D.

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是___________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10－12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=__________。

Answer 1

【答案】

（1）CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-

（2）A ABCE（3）大于 大于

稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大；

（4）堿 11:9

【解析】

試題分析：

（1）酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，則同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（2）A、0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，故A正確；B、0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，各個微粒濃度減小，同時醋酸的電離向右移動，c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故B錯誤；C、Kw=c(H+)c(OH-)只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數(shù)，故C錯誤；D、醋酸稀釋，酸性減弱，c(H+)減小，水的離子積不變，則c(OH-)增大，所以c(OH－)/c(H＋)增大，故D錯誤；E、為醋酸的電離平衡常數(shù)，由于溫度不變，則水的電離平衡常數(shù)不變，故E錯誤；故答案為：A；若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度都增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大。A、升高溫度后溶液中氫離子濃度c(H+)增大，故A正確；B、升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大，c(H＋)/c(CH3COOH)，醋酸的濃度減小，則該比值增大，故B正確；C、c(H+)c(OH-)為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，故C正確；D、c(OH－)/c(H＋)，升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大，但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子，所以該比值減小，故D錯誤；E、為醋酸的電離平衡常數(shù)，升高溫度后產生的電離平衡常數(shù)增大，故E正確；故答案為：ABCE。

（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大；

（4）100℃時，水的離子積為1×10-12，純水中c(H+)==10-6 mol/L，則pH=6。該溫度下，測得某溶液pH=7，該溶液顯堿性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，溶液為酸性，硫酸過量，則有：c(H+)= =10-2，則a：b=11:9。