【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的機理為：
① H2O2+ I
H2O+IO
（慢）②H2O2+ IO
H2O+O2+ I
（快）
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應速率與I
濃度有關 B. IO
也是該反應的催化劑
C. 該化學反應速率由反應②決定 D. 
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑
B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 mol·L-1 | K1＝4.4×10-7 mol·L-1 K2=5.6×10-11 mol·L-1－ | 3.0×10－8mol·L-1 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為________________。
（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母序號，下同)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D.
E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是___________。
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是______________________________。
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10－12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=__________。
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【題目】英國一家公司正在研發全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機電池。下圖為堿性氫氧燃料電池結構示意圖。
請回答下列問題。
（1）電池是將化學能直接轉化為_________能的裝置。
（2）氫氧燃料電池中發生反應的化學方程式是____________________。作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質溶液可以是____________。
（3）b 電極上的反應為O2+2H2O+4e－
4OH－，則該電極為電池的______極。從氧化還原角度分析，該反應屬于__________反應。
（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優點是__________________（答出一點即可）。但作為手機電池，長時間使用時，會感覺手機發燙，這是因為有一部分能量轉化為_____能，所以它還需要解決一些問題，如：手機殼必須多開一個排氣孔，可能的原因是_____________________。
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )
A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ
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【題目】鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業冶煉鎢流程如下：
已知：
① 鎢酸酸性很弱，難溶于水
② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第________周期。
（2）CaWO4與純堿發生的化學反應方程式是_________________。
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）_____________。
調節pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號）。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。
檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________
將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中
等于_________________
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【題目】煙氣中的氮氧化物(NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染。在25℃， 101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應生成NO2，同時放熱317.3kJ。請計算:
(1)標準狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3 m3煙氣中的NO，需O3的體積。
(2)上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產生的熱量。
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Na+、K+、Cl、SO42﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Fe2+、K+、NO3﹣、Cl
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是
A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ/mol
B．已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) △H＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)＝SO2(g)；△H2 則△H1＞△H2
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