【題目】下列說法正確的是
A. 焰色反應是化學變化
B. 電子從基態躍遷到激發態放出能量，產生發射光譜
C. 在一定條件下，碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3
D. 自然界的原子都是基態
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【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個容積可變的容器中發生反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 n mol C。則下列說法中正確的是
A．物質A、B的轉化率之比為 1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a＋b)∶(a＋b－0.5n)
C．當 2v 正(A)＝v 逆(B)時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
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【題目】 A、B、C、D、M均為中學化學常見物質，它們的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件略去）。A與水的反應在常溫下進行。下列推斷不正確的是（ ）
A. 若A為淡黃色固體，則D可能為CO
B. 若M為可溶性鋁鹽，則D可能為白色沉淀，且M(D)=M（A）
C. 若D為小蘇打，C轉化為D的反應是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，則A可能為氯氣
D. 若C為CO2，則A一定為化合物
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 mol·L-1 | K1＝4.4×10-7 mol·L-1 K2=5.6×10-11 mol·L-1－ | 3.0×10－8mol·L-1 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為________________。
（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母序號，下同)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D.
E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是___________。
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是______________________________。
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10－12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=__________。
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【題目】下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是( )
A. 元素周期律的本質是隨著核電荷數的增加元素化合價呈周期性的變化
B. 核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質
C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個區
D. 元素周期表中最外層電子數<2的元素一定是金屬元素
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【題目】英國一家公司正在研發全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機電池。下圖為堿性氫氧燃料電池結構示意圖。
請回答下列問題。
（1）電池是將化學能直接轉化為_________能的裝置。
（2）氫氧燃料電池中發生反應的化學方程式是____________________。作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質溶液可以是____________。
（3）b 電極上的反應為O2+2H2O+4e－
4OH－，則該電極為電池的______極。從氧化還原角度分析，該反應屬于__________反應。
（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優點是__________________（答出一點即可）。但作為手機電池，長時間使用時，會感覺手機發燙，這是因為有一部分能量轉化為_____能，所以它還需要解決一些問題，如：手機殼必須多開一個排氣孔，可能的原因是_____________________。
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【題目】鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業冶煉鎢流程如下：
已知：
① 鎢酸酸性很弱，難溶于水
② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第________周期。
（2）CaWO4與純堿發生的化學反應方程式是_________________。
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）_____________。
調節pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號）。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。
檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________
將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中
等于_________________
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑
B. Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器
C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D. SiO2有導電性，可用于制備光導纖維
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