【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是
A. 該電池工作時Li+向負極移動
B. Li2SO4溶液可作該電池電解質溶液
C. 電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多
D. 電池工作時，正極可發生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際社會發出落實《巴黎協定》，推動綠色低碳轉型，構建人類命運共同體的積極信號。生態工業和循環經濟成為綜合解決人類資源、環境和經濟發展的一條有效途徑。
（1）水是“生命之基質”，是“永遠值得探究的物質”。
以鉑陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產生(NH4)2S2O8，再與水反應得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環使用。
①陽極的電極反應式是__。
②制備H2O2的總反應方程式是__。
（2）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。
CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發生下列反應：
反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1
反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：
CH3OCH3的選擇性=
×100％
①溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是__。
②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__。
廢物再利用。如圖裝置加以必要的導線連接后達到利用粗銅精煉目的。
①A燒杯是__(填“電解池”或“原電池”)。
②其中Zn接B燒杯中的__，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應該盛__溶液。
③分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式
石墨棒：___，
純銅棒：__。
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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、
B.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、
C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、、S2－、
D.由水電離產生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：
、、
、Cl－
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【題目】新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A.碳極發生的反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B.有機電解質和水溶液不可以互換區域
C.理論上外電路中每轉移1 mol電子，負極消耗的質量為7 g
D.若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負極，鋰極接外加電源的正極
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)
命名為“2－乙基丙烷”，錯誤原因是___________；將其命名為“3－甲基丁烷”，錯誤原因是___________。正確命名為___________。
(2)
的名稱為___________________。
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【題目】單質硼是冶金、建材、化工、核工業等部門的重要原料，而金屬鎂也廣泛應用于航空航天等國防軍事工業。以鐵硼礦為原料，利用碳堿法工藝生產硼和鎂，其工藝流程圖如下：
已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Al2O3和SiO2雜質；硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。
（1）鐵硼礦研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名稱為___；硼泥中除雜質SiO2和Al2O3外，其他成分的化學式為_______。
（2）寫出流程圖中碳解過程的化學方程式：__________；在高溫條件下金屬Mg與A反應制備單質硼的化學方程式為：__________。
（3）碳堿工藝需兩次調節pH：①常用H2SO4調節硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O時，在凈化除雜過程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO調節pH約為5，其目的是_____。
（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2時，為防止MgCl2水解，反應需在“一定條件下”進行，則該條件是指_____。
（5）實驗時不小心觸碰到NaOH溶液，可用大量清水沖洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化學方程式為：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列關于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關系正確的是___。
A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）
B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）
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【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環境造成污染，某課外活動小組擬探究三者的部分性質。
Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應。
（1）請從備選裝置中選擇適當的裝置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用__（選填以下選項的字母）。
A 燒堿 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
（3）實驗時先打開a、c活塞，關閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實驗中裝置C的燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，試推測發生反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應：SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。該小組同學用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實驗。
（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。
（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發生反應的化學方程式為__________。
（6）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____（填序號）。
A 先通冷凝水，再通氣
B 控制氣流速率，宜慢不宜快
C 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫
D 加熱三頸燒瓶
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【題目】周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序數依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數目相同。B、C相鄰，且C中的未成對電子數為3個，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個時代。請回答下面的問題：
（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。
（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體 A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結構式如下圖所示：
①ACl2中A的雜化方式為_____________。
②1mol A2Cl4中含配位鍵的數目為_____________。
（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結構和晶胞結構如圖所示。已知X的密度是a g/cm3，B-B鍵的鍵長為r cm，阿伏加德羅常數的值為NA。
X的晶體結構（左）和晶胞（右）
①X中含有的化學鍵為____________________。
②X晶體的層間距離為___________________。
（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強于”或者“弱于”），原因為__________________________。
（5）將二維密置層在三維空間內堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY……方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）
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【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.當V[NaOH(aq)]=20 mL時.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)
B.在P點時，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)
C.當V[NaOH(aq)]=30 mL時，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]
D.當V[NaOH(aq)]=40 mL.時.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)
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