【題目】按要求回答下列問題：
(1)
命名為“2－乙基丙烷”，錯誤原因是___________；將其命名為“3－甲基丁烷”，錯誤原因是___________。正確命名為___________。
(2)
的名稱為___________________。
【答案】沒有選擇碳原子數最多的作為主鏈 沒有把取代基位置定在最小 2-甲基丁烷 2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷
【解析】
根據系統命名法的命名規則分析解答。
（1）根據命名規則，可以知道
命名為“2－乙基丙烷”，錯誤原因是沒有選擇碳原子數最多的作為主鏈；命名為“3－甲基丁烷”，錯誤原因是沒有把取代基位置定在最小，正確命名為：2-甲基丁烷；故答案為：沒有選擇碳原子數最多的作為主鏈；沒有把取代基位置定在最小；2-甲基丁烷；
（2）根據系統命名規則，最長的碳鏈有7個碳原子，主鏈為庚烷，從右端離取代基近的一端開始給碳原子編號，2號碳和5號碳上一共有3個甲基，4號碳上有1個乙基，所以命名為：2,5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：
C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | ---------------------- | -------------------- |
（1）H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如圖：
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____。
②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_____。（填字母，裝置可多次使用）；B中盛放的試劑是_____。
③該制備裝置的缺點為_____。
（2）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。
①儀器a的作用是_____。
②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_____，回收濾液中C6H5C1的操作是_____。
③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/L NaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為_____。
④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：_____（寫出一點即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用
、、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )
A.使用催化劑時，合成氨的反應放出的熱量減少
B.在該過程中，N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子
C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會因感光而部分變深藍色，故常用于工程制圖，即“藍圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應為：2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
回答下列問題：
（1）上述氧化過程中，Fe（II）_____（答簡化電子排布式）變為Fe（III）______（答外圍電子排布圖），基態Fe（III）電子占據______個不同軌道。
（2）對上述反應式中的短周期元素按照電負性由小到大排序為______。
（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。
（4） H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級電離產物HO2—的立體構型是__________。H2O2沸點（150.2 ℃）比H2S沸點（-60.4 ℃）高，簡要解釋主要原因___________。
（5）將下列晶體的微粒配位數由大到小排序為________（填寫代號）
① 金剛石；② 金屬鉀；③ 干冰
（6）FeO的晶胞結構為NaCl型，測知FeO晶胞邊長為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。（保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是
A. 該電池工作時Li+向負極移動
B. Li2SO4溶液可作該電池電解質溶液
C. 電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多
D. 電池工作時，正極可發生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa＝－lgKa)。回答下列問題：
(1)已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2
As(s)＋
O2(g)=As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔH＝______。
(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。
(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”)，試通過計算說明_______。
(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態，各種微粒分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與溶液的pH關系如圖所示。
以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______。
(5)某化學興趣小組同學欲探究可逆反應：AsO33-＋I2＋2OH－
AsO43-＋2I－＋H2O。設計圖Ⅱ所示裝置。實驗操作及現象：按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變為零時，向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1鹽酸，發現又產生電流，實驗中電流與時間的關系如圖Ⅲ所示。
①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。
②寫出圖Ⅲ中c點對應圖Ⅱ裝置的正極反應式______。
③能判斷該反應達到平衡狀態的是__。
a 2v(I－)正＝v(AsO33-)逆 b 溶液的pH不再變化
c 電流表示數變為零 d 溶液顏色不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國“蛟龍號多次刷新“中國深度”，為我國深海礦物資源的開發奠定了堅實的基礎。黃銅礦（主要成分為CuReS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：
（1）“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710噸的重量。下列說法正確的是___。
A．金屬鈦屬于主族元素
B．鈦合金強度不是很大
C．制備鈦鋁合金時可在空氣中將兩種金屬熔化后混合而成
D．已知金屬鈦能與H2O反應，可用電解熔融二氧化鈦冶煉金屬鈦
（2）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuReS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuReS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是___。（填元素符號），生成1molFe2O3時轉移電子的物質的量為___。
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氰化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煆燒得Fe2O3。據以上信息回答下列問題：
a．①中過濾的目的是___，過濾需要的儀器有___。
b．除去A13+的化學方程式為___。
c．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為___。
（4）將Cu放入0.1molL-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
已知：i.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+。
ii.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Cr3+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.9 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 6.8 |
回答下列問題：
(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學式)。
(2)"氧化”步驟中發生反應的離子方程式為____________。
(3)“加熱"操作的目的是_________。
(4)“酸化"過程中發生的反應為2CrO42- +2H+
Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1，則溶液中c(CrO42-)=_______。
(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原，其工作原理如圖所示：
在該電池中，b作______極，a極的電極反應為__________
(6)K2 Cr2O7標準溶液還可用于測定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol -1)的純度。測定步驟如下：
i.溶液配制：稱取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后.全部轉移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。
ii.滴定：取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7標準溶液20. 00 mL，稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，發生反應(Cr2O72-被還原成Cr3+ ，I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液藍色褪去.即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為25.00mL。
①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標準溶液與KI溶液反應的離子方程式為_________
②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數)。
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