【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半。下列說法正確的是
W | X | |
Z |
A. 非金屬性：W < Z
B. 簡單離子的半徑：X2- < Y2+
C. 沸點：H2X < H2Z
D. WX2的電子式為：
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【題目】在我國南方，遭遇冰雪災害時常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是__________________，該物質中化學鍵類型是________________，電子式是__________________
(2)D、E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結構示意圖是________________。D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8電子穩定結構，該分子的電子式為____________________。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質與W的單質加熱時生成物中化學鍵類型為__________，電子式為__________。
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【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數據如下：
N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) | |
起始時 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根據以上相關數據回答問題：
(1)用H2表示該反應2 s內的平均反應速率為________
(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2 s末已達化學平衡狀態。
(3)寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。
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【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：
回答下列問題：
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。
A.工業制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
(2)過程II中發生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。
(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。
②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中
電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。
(6)測定某As2O3粗產品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數的實驗過程如下：
a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數如圖二圖四所示。
①描述滴定終點的現象_____________________。
②粗產品中As2O3的質量分數為______________ (用含有m的代數式表示）。
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【題目】間溴苯甲醛（
），是香料、染料、有機合成中間體，常溫比較穩定，高溫易被氧化。相關物質的沸點如下（101kPa）。
物質 | 沸點/℃ | 物質 | 沸點/℃ |
溴 | 58.8 | 1，2－二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
其實驗室制備步驟如下：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。（實驗裝置見下圖）
（1）儀器A的名稱為___________________，1，2－二氯乙烷的電子式為__________；
（2）實驗裝置中冷凝管的主要作用是________，進水口為____（填“a”或“b”）；
（3）步驟1反應方程式為____________________；為吸收尾氣錐形瓶中的溶液應為________，反應的離子方程式為________________；
（4）水浴加熱的優點是__________________________；
（5）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)；
（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止_______________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，請回答以下問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
（1）在①～⑩中,化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為___________；
（2）在①～⑩中，金屬性最強的元素是_________(填元素符號)，在化合物中均只顯負價的元素是__________(填元素符號)；
（3）在④～⑧中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(填物質化學式,下同)，堿性最強的是________；
（4）在④～⑧中，原子半徑最小的是__________(填元素符號)，簡單離子半徑最小的是_______(填離子符號)；
（5）在①、③、⑦、⑧元素的氣態氫化物中最穩定的是__________(填氫化物化學式)；
（6）寫出工業上用①單質在高溫條件制取⑦單質的化學方程式______________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 共價化合物中可能含有離子鍵
B. Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
C. 
Po、
Po、
Po三種原子的核外電子數分別為124、125、126
D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩定性依次減弱
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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是
A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
C．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度
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