【題目】在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(ABC均為氣體)進行過程中， 在不同反應時間各物質物質的量的變化情況如圖所示。則該反應的化學方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應速率為__________。
【答案】2A+B
2C 0.5molL-1 min-1
【解析】
圖中橫坐標是時間，縱坐標是物質的量，反應進行到兩分鐘時達到平衡。根據圖中達到平衡時各物質的變化量的關系便可寫出化學方程式；用C物質的量的變化量除以體積，再除以所用時間便可得用C表示的化學反應速率。
從圖中可知，A減少的物質的量是：5mol-3mol=2mol，B減少的物質的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物質的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物質的計量數關系是：A：B：C=2：1：2，同時考慮該反應是可逆反應，化學方程式應寫成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5molL-1 min-1。答案為：2A+B2C；0.5molL-1 min-1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸
是染料、醫藥等工業的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用
和濃硝酸反應制得。實驗室用如圖裝置制備少量亞硝酰硫酸（夾持裝置略），并測定產品的純度。
(1)儀器B的名稱____________。
(2)B中產生SO2，其化學方程式為_______________________________________。
(3)三頸燒瓶C中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應制得
①實驗前濃硝酸和濃硫酸混合的操作為______________________________________。
②C中反應溫度不能太高的原因為___________________________________。
③用冷水浴維持C溫度不變，開始反應較慢，待生成少量后，反應明顯加快，其原因可能是______________________。
(4)測定產品的純度
準確稱取1.5g產品放入錐形瓶中，加入
、100.00mL的
溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。
已知：
①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為__________________________________。
②滴定終點的現象為______________________________________________。
③亞硝酰硫酸的純度
________。[保留三位有效數字，M(NOSO4H)=127g/mol]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol 金剛石轉化為石墨，放出 1.9 kJ 的熱量。
（1）石墨和金剛石中，_____能量高，_____更穩定。
（2）推測石墨與金剛石各 1 mol 在相同條件下燃燒，_____放出的熱量多。
（3）反應符合圖示的是______________
A．鋁片與鹽酸的反應
B．消石灰與 NH4Cl 晶體的反應
C．酸堿中和反應
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A.該物質遇FeCl3溶液不顯色
B.漢黃芩素的分子式為C16H12O5
C.1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】央視報道《王者歸“錸”》：中國發現超級金屬“錸”，飛機火箭上天全靠它，有望打破美國壟斷。
(1)錸(Re)被稱為類錳元素，與錳的外圍電子結構數相同，已知Mn的外圍電子排布式為3d54s2，寫出75Re的外圍電子排布式：______，其最高價氧化物的化學式為_______。
(2)銖合金可作為醇脫氫反應的催化劑：CH3OH
HCHO+H2↑，上述反應兩種有機物中碳原子的雜化形式分別是______和_______。C、H、O三種元素中，電負性最大的是______(填元素符號)。
(3)實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+。已知H2S2O8的結構簡式如圖所示。
上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為___(填“σ鍵”或“π鍵”)，每生成0.3molMnO4-，過硫酸根中斷裂的共價鍵數目為_____NA。
(4)科學家研制出一種新型的超硬材料，類似于金剛石的結構，但硬度比金剛石大，該晶體元素組成為C和N，其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內)，則該晶胞所含氮原子的個數為____。已知晶胞參數分別為a nm、b nm、c nm,，該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數的數值為___(用含a、b、c、ρ、M的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理某廢水時，反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如下圖，反應過程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4價，N-3價）、Cl等微粒。下列說法不正確的是
A.該廢水呈強酸性
B.廢水處理后轉化為無害物質
C.反應的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl
D.每處理1 mol CNO轉移3 mol e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為
和
。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是( )
A.原子半徑：
B.氫化物穩定性：
C.原子核內質子數：
D.最高價氧化物對應水化物的堿性：
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【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) 
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應的H>0B. C點時達到平衡狀態
C. 增加C的量能夠增大SO2的轉化率D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數
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【題目】某興趣小組探究溶液的 pH 對 KI 與 O2 反應的影響，實驗如下。
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象 |
| ① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉 | 5 分鐘后無明顯變化 |
② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液 | 5 分鐘后溶液變藍 | |
③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液 | 5 分鐘后無明顯變化 | |
④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉 | 5 小時后溶液才略變藍 | |
⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉 | 5 小時后無明顯變化 |
(1)實驗①中無現象，可能的原因是：i.KI與O2不反應，ii._____。
(2)若放置5小時后，實驗①中的溶液變藍，則反應的離子方程式是_____。
(3)去掉實驗③，對該探究過程_____(填“有”或“沒有”)影響。
(4)對比實驗②和實驗④，可以得出的結論是_____。
(5)對于實驗⑤的現象，甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化 I-”，設計了下列裝置進行實驗⑥，驗證猜想。
i.燒杯a 中的溶液為_____。
ii. 實驗結果是b 中溶液變藍，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應式是_____。
iii.實驗⑥的結果說明實驗⑤中“無明顯現象的原因”是_____。
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