【題目】火柴頭中含有Cl元素的證明，有同學設計了以下實驗流程圖：
（1）實驗中發生的離子反應是______________________
（2）有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上 KClO3的存在，其理由是________。如何解決這個問題____________
（3）實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數為____________；未洗滌沉淀，測得KClO3的質量分數將_________（填 “偏大”、“偏小”、或“無影響”）。
【答案】ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl↓+ 3NO3- AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀 加稀硝酸酸化 50% 偏大
【解析】
火柴頭是由氯酸鉀KClO3，二氧化錳MnO2，三硫化二銻Sb2S3，硫S組成的，用來擦燃火柴的紙是由P（紅磷）做成的。火柴頭用水浸泡，KClO3會溶于水中。KClO3具有氧化性，能夠與NaNO2發生氧化還原反應，，其中Cl的化合價降低得到Cl－，Cl－與Ag＋結合生成AgCl。
(1)ClO3－和NO2－發生氧化還原反應，其中Cl的化合價降低生成Cl－，Cl－再和Ag＋反應生成AgCl，則離子方程式為ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl↓+ 3NO3-；
(2)因為加入了NaNO2，而Ag＋也可與NO2－反應生成AgNO2沉淀，也是白色的，與AgCl不能區分；而AgNO2會溶于HNO3，而AgCl不溶于HNO3，因此可以加入稀硝酸酸化，答案為AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀 加稀硝酸酸化；
(3)得到的白色沉淀為AgCl，其質量為1.435g，其物質的量為1.435g÷143.5g·mol－1=0.01mol，根據氯守恒，則KClO3的物質的量為0.01mol，其質量為0.01mol×122.5g·mol－1=1.225g，則KClO3的質量分數為1.225g÷2.45g×100%=50%。如果沒有洗滌，得到的AgCl的質量偏大，則測得KClO3的質量分數偏大。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦（主要成分是
，含
、
、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
（2）固體A的應用_________________________________________.（兩點）
（3）濾液D與少量CO2反應的離子方程式為__________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優點是所用的試劑較經濟，缺點是__________________________
（5）已知298K時，
的溶度積常數
=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的pH最小為_______.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4。其反應的離子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述離子方程式，用單線橋法標出電子轉移方向和數目。___
___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－
該反應中，還原劑是___，被還原的元素是___。
（2）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)+Q。
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表。
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
該反應的平衡常數表達式為___，Q__0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡，該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=___，CO的平衡轉化率為____。
（4）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是___。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反應溫度
E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（5）現在恒壓密閉容器中通入1molH2和1molCO2發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1molH2和1molCO2的混合氣體，請在圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應。工業由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如 下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯誤的是( )
A.過程①生成乙苯，反應類型為加成反應
B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個原子一定共面
C.過程③原子利用率為100%，反應類型為加聚反應
D.上述流程中涉及的五種有機物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水＝－lgc(H＋)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X－
B.T點時c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都一定降低
D.常溫下，HY的電離常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組模擬工業上回收分銀渣中的銀，過程如下：
（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易______（填物理性質），故用Na2SO3溶液更環保。
（2）Ⅰ中主要反應：AgCl + 2
+ Cl-。研究發現：其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比）降低，可能原因是______（用離子方程式表示）。
（3）研究發現：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關系如下圖。
①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。
②解釋①中變化趨勢的原因：______。
③pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是___。
（4）將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整：
□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-
（5）Ⅲ中回收液可直接循環使用，但循環多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集：
（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為________。
（2）M所含元素的電負性由大到小順序為_______，N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有______（填序號）。
a．離子鍵
b．配位鍵
c．金屬鍵
d．范德華力
e．共價鍵
（4）M與W（分子結構如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。
（5）基態Cu2+的外圍電子排布式為________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據是___________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數據：
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
試回答下列問題：
(1)以上10種元素電負性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態原子的核外電子排布式是________。
(2)H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是(用單質的具體化學式排序)__________。
(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵。
(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結合。
(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
a._________________________________。
b._________________________________。
(6) 如圖是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數式表示）(g/mL)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）F-的結構示意圖：__。
（2）D的氣態氫化物的VSEPR模型為___，其中心原子的雜化類型為___，分子的空間構型為___。
（3）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為：___(用元素符號作答)。
（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有____(填元素符號)。
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是___(填“極性”或“非極性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___(填分子式)。
（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子N離子在基態時核外簡化電子排布式為___，又已知中心離子N離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質的配體是___。
（6）過去常以JE2為催化劑的載體。JE2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并將Cl-全部換成J原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個J原子便構成了晶體J的一個晶胞，則一個J的晶胞中有___個J原子，再在每兩個相鄰的J原子(距離最近的兩個J原子)中心連線的中點處增添一個E原子，便構成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___個E原子。
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