Question

【題目】某小組模擬工業上回收分銀渣中的銀，過程如下：

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易______（填物理性質），故用Na2SO3溶液更環保。

（2）Ⅰ中主要反應：AgCl + 2 + Cl-。研究發現：其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比）降低，可能原因是______（用離子方程式表示）。

（3）研究發現：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關系如下圖。

①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。

②解釋①中變化趨勢的原因：______。

③pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是___。

（4）將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整：

□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-

（5）Ⅲ中回收液可直接循環使用，但循環多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因：______。

Answer 1

【答案】揮發 2 含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大 浸出液中c()增大，使浸出反應的平衡正向移動 pH較小時，與H+結合生成或H2SO3，盡管含硫化合物總濃度增大，但c()均較小 4 6 HCHO 4Ag 8 4H2O 隨著循環次數增加，浸出液中c()減小、c(Cl-)增大，均使AgCl + 2 + Cl-的限度減小

【解析】

分銀渣中主要成分是AgCl，Ⅰ中用Na2SO3溶液作浸出劑，主要反應：AgCl + 2 + Cl-；浸出液與甲醛反應，Ⅱ中發生4+6OH-+HCHO=4Ag+8 +4H2O+反應，生成Ag回收，同時又生成，III中循環使用。

（1）氨水易揮發污染空氣，故用Na2SO3溶液更環保；

（2）反應在敞口容器中進行，很容易被空氣中氧氣氧化，離子反應方程式為2；

（3）①根據圖像可知，當pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大；

②①中變化趨勢的原因：浸出液中c()增大，使浸出反應AgCl + 2 + Cl-的平衡正向移動；

③ pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，pH較小時，與H+結合生成或H2SO3，盡管含硫化合物總濃度增大，但c()均較小；

（4）Ag的化合價由+1價降至0價，HCHO被氧化成CO32-，回收液循環使用，說明有SO32-生成，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平得：4+6OH-+HCHO=4Ag+8 +4H2O+

（5）隨著循環次數增加，浸出液中c()減小、c(Cl-)增大，均使AgCl + 2 + Cl-的限度減小