Question

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水＝－lgc(H＋)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X－

B.T點時c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都一定降低

D.常溫下，HY的電離常數

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．依題意，HX和HY是兩種一元酸，由圖像可知，加入NaOH溶液，水電離程度增大，溶液由酸性逐漸變為中性，當恰好完全反應時溶液呈堿性且水的電離程度最大，HX為弱酸，A錯誤；

B．T點時溶液為NaY和NaOH的混合溶液，溶液顯堿性，故c(H+) ≠ c(OH-)，B錯誤；

C．N點時溶液為HX和NaX的混合溶液，溶液呈中性，加水稀釋溶液的pH不變；P點時溶液為NaX和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，加水稀釋堿性減弱，溶液pH降低，C錯誤；

D．取M點計算電離平衡常數c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，混合溶液中c(Na+)=c(Y-)=0.1mol/L，c(HY)=0.1mol/L，Ka=，D正確；

故選D。