【題目】短周期元素
、
、
和
的原子序數依次增大。原子是元素周期表中半徑最小的原子，原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，元素與同主族，原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是
A.四種元素在自然界中都有游離態
B.分別與、、都可組成具有漂白性的物質，且它們的漂白原理相同
C.元素的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩定結構
D.元素可與元素形成一種既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2+(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列有關該反應的推理錯誤的是
A.該反應達到平衡時：c(Cu2+)＝c(Mn2+)
B.相同溫度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.向含有等物質的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現CuS沉淀
D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y 是一種天然除草劑，其結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.Y 可以和NaHCO3 溶液發生反應
B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面內
C.1 mol Y 最多能與 6 mol NaOH 反應
D.Y 與足量的H2加成反應的產物含 7 個手性碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積不變的容器中發生2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列敘述中可以說明反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態的是( )
①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI
②反應體系的顏色不再變化
③百分組成w(HI)＝w(I2)
④反應速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1
⑥v分解(HI)＝v生成(HI)
⑦壓強不變
A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦
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【題目】在體積可變的密閉容器中發生可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)。能作為反應達到平衡狀態的標志是
A.單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質的量濃度之比為2：2：1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強不再變化
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【題目】
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、
都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。據此回答下列問題：
（1）
四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）。
（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的化學方程式為____________________________________________________________。
（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數比為
，該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應可生成的單質，該反應的離子方程式______________________________，反應生成
的單質時，轉移電子______
。
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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是
A.圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應過程的能量變化關系，說明催化劑可以改變該反應的焓變
B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應產生氫氣的物質的量隨時間的變化關系，則曲線b表示水與鈉的反應
C.圖丙表示25℃時水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質的量分數隨pH的分布，說明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2
D.圖丁表示25℃時BaSO4達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關系曲線，說明Ksp（BaSO4）＝1×10－10
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【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。
（2）裝置E中的現象是______。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
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【題目】以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。
（2）氣體X的主要成分是___（填化學式），寫出該氣體的一種用途___。
（3）蒸氨過程總反應的化學方程式是___。
（4）溶液E與Na2CO3溶液反應制取Cu2(OH)2CO3的離子反應方程式為___。
（5）某實驗小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對產品的影響，實驗結果如下：
實驗序號 | 加料順序及方式 | 沉淀顏色 | 沉淀品質 | 產率/% |
1 | 溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌 | 淺藍色 | 品質較好 | 87.8 |
2 | 溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌 | 暗藍色 | 品質好 | 71.9 |
3 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌 | 淺綠色 | 品質好 | 96.7 |
4 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌 | 淺藍色 | 品質較好 | 102.7 |
由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號）。
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