【題目】化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2+(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列有關該反應的推理錯誤的是
A.該反應達到平衡時：c(Cu2+)＝c(Mn2+)
B.相同溫度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.向含有等物質的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現CuS沉淀
D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)變大
【答案】A
【解析】
A．不確定反應物起始濃度以及轉化率，因此不能判斷反應達到平衡時c(Cu2+)與c(Mn2+)相對大小關系，故A符合題意；
B．化學式相似的難溶物，溶度積大的難溶物可以轉化為溶度積小的難溶物，已知MnS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B不符合題意；
C．由B選項可知，Ksp(MnS)> Ksp(CuS)，向含有等物質的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+沉淀所需S2-濃度較低，因此先出現CuS沉淀，故C不符合題意；
D．往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Cu2+)增大，平衡將向正向移動，c(Mn2+)變大，故D不符合題意；
故答案為：A。
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【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.2 s后物質A的轉化率為70%
B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態
C.達到平衡狀態時，增加A的物質的量，A和B的轉化率都提高
D.達到平衡狀態時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數K減小
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【題目】室溫下，關于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，KW值減小
D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在
=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-
B.由水電離的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.使酚酞呈紅色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+
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【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：
（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變為兩種硫酸鹽的化學方程式為______________________。
（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS
ZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。
（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
（4）“除鐵”時需要調節pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)
（5）該工藝流程中可以循環利用的物質是____________________。
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【題目】燃料電池的優點有能量轉化效率高、無污染等。下圖是乙醇燃料電池(BFC)的示意圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。下列有關該電池的說法不正確的是
A.電子由a極經外電路導線流向b極
B.b極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
C.該電池的總反應式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
D.用該電池電鍍銅時，若待鍍金屬增重12.8 g，至少消耗標準狀況下的氧氣2.24 L
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨
B. 簡單氫化物的穩定性：⑤>⑧
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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【題目】下列化學用語或物質的性質描述正確的是( )
A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構
C. 乙烯在一定條件下能發生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D. 治療瘧疾的青蒿素的結構簡式為
，分子式是C15H20O5
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【題目】短周期元素
、
、
和
的原子序數依次增大。原子是元素周期表中半徑最小的原子，原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，元素與同主族，原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是
A.四種元素在自然界中都有游離態
B.分別與、、都可組成具有漂白性的物質，且它們的漂白原理相同
C.元素的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩定結構
D.元素可與元素形成一種既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
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