Question

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應過程的能量變化關系，說明催化劑可以改變該反應的焓變

B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應產生氫氣的物質的量隨時間的變化關系，則曲線b表示水與鈉的反應

C.圖丙表示25℃時水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質的量分數隨pH的分布，說明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2

D.圖丁表示25℃時BaSO4達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關系曲線，說明Ksp（BaSO4）＝1×10－10

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、催化劑能夠降低反應的活化能，但是不能改變焓變，焓變只與反應物和生成物的總能量有關，與反應途徑無關，A錯誤；

B、鈉與水反應的速率比鈉與乙醇反應的速率快，生成相同體積的氫氣，鈉與水反應所需的時間更短，曲線a表示水與鈉的反應，B錯誤；

C、H2C2O4HC2O4－＋H＋，HC2O4－C2O42－＋H＋，，，當c(C2O42－)=c(C2O4-)，Ka2=c(H+)，從圖中可以看出，當c(C2O42－)=c(C2O4-)，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，則Ka2=1×10－4.2，C錯誤；

D、BaSO4達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2＋)與c(SO42－)的關系有，，左右同時取10的對數，有，lgc(Ba2+)= lg(Ksp)- lgc(SO42－)，為一次函數曲線，曲線符合。求算Ksp，取曲線上的點，如- lgc(Ba2+)=10，- lgc(SO42－)=0，帶入等式，得lg(Ksp)=-10，則Ksp=10-10，D正確；

答案選D。