Question

.下列敘述正確的是 

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．室溫下，0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

Answer 1

A

解析試題分析：A、NH₄Cl銨根離子水解，（NH₄）₂SO₄銨根離子水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂相互抑制水解，則相同濃度時c（NH₄⁺）大小順序為c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl），故A正確；B、B、AgI與AgCl遇KI均會產生沉淀，則向AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，會白色沉淀AgCl轉變為黃色沉淀AgI，說明AgI的溶解度比AgCl的小，故B錯誤；C、溶液等體積混合后溶液的體積增大pH大于1；D、HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故溶液中c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），則溶液中c（HCO₃^-）＞c（OH^-）》c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）＞ c（H⁺）；
考點：弱電解質電離平衡；溶液pH計算；溶解度比較