【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
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【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO。
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發生反應的離子方程式為 _____________________________。
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能證明反應中有CO生成的現象是___________________________。
③開始實驗時，先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。
④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H=-a kJmol-1。
已知：
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應為吸熱反應
B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應后放出的熱量為2a kJ
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+和Al3+的化學性質相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_______，離子方程式____________________________。
（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O
)隨c(H＋)的變化如圖所示。
①當溶液酸性增強的時候，溶液顏色變化情況為：_________________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)___molL1，此時溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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【題目】在某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(該溶液用X表示)。除去雜質的實驗方案如下：
(1)B溶液中存在的陽離子有_________，陰離子有_________。
(2)C中所含物質的化學式是_________。
(3)D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒有__________。
(4)①和②不能調換順序的理由是__________。
(5)某同學認為可將上方案進行改進：①加入過量BaCO3 ②加入適量鹽酸，即可達到除雜的目的，而且步驟更為簡便。請評價這種方法是否正確______，說明理由_________。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6
B. 等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C. 
在核磁共振氫譜中能出現兩個峰，且其峰面積之比為3∶1
D. 2，3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現兩個峰
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】根據下列反應現象，回答問題：
（1）向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，其現象是________________________________，離子反應方程式是________________________________。
（2）向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，其現象是________________________________________，離子反應方程式是____________________________________。
（3）稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合，其現象是_________________________________________，離子反應方程式是______________________________________。
（4）上述三個反應均屬于______________反應(填基本反應類型)，反應發生的條件的不同點是第一個生成________________，第二個生成______________，第三個生成______________；相同點是_____________________。
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【題目】堿式磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2],工業上叫羥基磷灰石或羥磷灰石,是人的牙齒中比較堅硬的物質，在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石,它的化學式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。
回答下列問題：
(1)基態鈣原子的價層電子排布式為____________。基態磷原子的未成對電子數為______________。
(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子的中心原子雜化類型是______________________,含氧酸根離子的空間構型為______________；
(3)氫氟酸溶液中存在：2HF
H2F2,H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是______________(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。與H2F+互為等電子體的分子是________________(寫出一個即可)。
(4)O、F、P的電負性由小到大的順序為______________。
(5)NH3和PH3的構型相似,NH3的鍵角略大于PH3,從原子結構角度解釋其原因：________________。
(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內的粒子的配位數為______________。
已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數的值。
氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
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