Question

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)I	實(shí)驗(yàn)II	實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)溫度/℃	700	700	750
達(dá)平衡時(shí)間/min	40	50	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化學(xué)平衡常數(shù)	K1	K2	K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)

C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍

D. K3>K2>K1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、升高溫度能加快反應(yīng)速率，原因提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，不提高活化能，故A錯(cuò)誤；B、2A(g)+B(g)2D(g)

起始：2 1 0

變化：1 0.5 1

平衡：1 0.5 1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=4，再通入1molA和1molD，，此時(shí)c(A)=1mol·L－1，c(B)=0.25mol·L－1，c(D)=1mol·L－1，濃度商Qc=1/(1×0.25)=4=K，說明平衡不移動(dòng)，故B正確；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量為2.5mol，2A(g)+B(g)2D(g)

起始：2 1 0

變化：1.5 0.75 1.5

平衡：0.5 0.25 1.5，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量為2.25mol，兩者壓強(qiáng)之比為2.5/2.25=10/9，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)平衡常數(shù)K1=72，實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K3=4，即隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K1>K2>K3，故D錯(cuò)誤。