Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________；

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的____________倍。

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol/（L·min） 0.9

【解析】（1）根據(jù)圖像可知Z是生成物，X和Y是反應(yīng)物，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)消耗Z是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，因此根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為＝0.05mol/（L·min）；（3）相同條件下壓強(qiáng)之比是氣體的物質(zhì)的量之比，因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍。