【題目】下列不是反應速率限制外因的是（ ）
A.溫度B.物質的性質C.濃度D.催化劑
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：
(1)用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目________________。
(2)請用化學式寫出該反應中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產物是__________。
(3)還原劑和還原產物物質的量之比__________。
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【題目】以芳香烴A(C7H8)為主要原料合成重要的醫藥中間體J的流程圖如下：
己知：①
(-NH2易于被強氧化劑氧化)
②
③
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________，其分子中不同化學環境的氫原子的個數比為__________。
(2)B→C 的化學方程式為_____________________，反應④的反應類型為__________。
(3)反應⑧所需試劑和條件為___________；E中含氧官能團的名稱為_____________。
(4)反應⑥和⑦的順序是否可以交換過來?__________(選填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反應，其中反應⑥的主要目的是_____________________。
(5)K是J的同分異構體，其苯環上的取代基與J的相同但位置不同，則K可能的結構有__________種。
(6)請參照題中所示合成路線，以苯和
為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線__________。合成路線示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
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【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應:2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數據見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數提高
B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】I（化學反應原理）
（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。
（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。
（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。
（4）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中
c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。
II（化學與生活）
有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請回答：
（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是______(填序號)，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過多的化學反應方程式：___________________________。
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_________（填序號）。
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是_______（填序號）。
（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射___________。
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【題目】實驗室欲配制80 g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。
實驗步驟
(1)計算：需要氫氧化鈉固體__________g，水__________mL(水的密度為1 g·mL－1)。
(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。
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【題目】一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)＋6H2(g) 
C2H5OH(g)＋3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小
C. 達平衡時，轉化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1
D. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)
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