Question

右圖表示反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段時間t₀～t₆中反應速率與反應過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是（　　）

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

Answer 1

可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，該反應為體積減小的放熱反應，
t₀～t₁，正、逆反應速率相等，平衡不移動；
t₁～t₂，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，導致氨氣的含量降低，氨氣含量較t₀～t₁低；
t₂～t₃，正、逆反應速率相等，處于平衡狀態，氨氣的含量不變，氨氣含量較t₁～t₂低；
t₃～t₄，正、逆反應速率都同等程度的增大平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t₂～t₃相同；
t₄～t₅，正、逆反應速率都降低，但逆反應速率大于正反應速率，導致平衡向逆反應方向移動，氨氣的含量降低；
t₅～t₆，正、逆反應速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t₄～t₅低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t₅～t₆，NH₃的含量最高的一段時間是t₀～t₁，
故答案為：A．