【題目】在密閉容器中進行H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）△H<0反應達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是
A. 升溫 B. 降溫 C. 增壓 D. 減壓
【答案】AC
【解析】
要想使容器內氣體的顏色加深，就需要加大Br2 的濃度，加大Br2 濃度的方法結合選項有兩種：1、利用平衡移動原理升高溫度反應向吸熱的方向移動，Br2 濃度增大，顏色加深；2、減小容器的體積即加大容器的壓強，本反應由于反應前后系數相等，壓強變化不會帶來平衡的移動，但體積減小，Br2 濃度增大，顏色加深。
A.升溫時，平衡逆向移動，Br2 的濃度增大，顏色加深，故A項正確；B.降溫時，平衡正向移動，Br2 的濃度減小，顏色變淺，故B項錯誤；C.增大壓強時，容器體積減小，平衡不移動，但Br2濃度增大，顏色加深，故C項正確；D.減小壓強時，容器體積增大，平衡不移動，但Br2濃度減小，顏色變淺，故D項錯誤。綜上，本題選AC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如下頁圖所示：
(1)工業制乙烯的實驗原理是，烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷烴發生如下反應，反應式已配平：C16H34
C8H18＋甲 甲4乙
甲的分子式為________；乙的結構簡式為________。
(2)B裝置中實驗現象可能是________，寫出化學方程式：________________________；反應類型是________。
(3)C裝置的現象是____________，反應類型是____________。
(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳。根據本實驗中裝置________(填序號)實驗現象判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定B裝置里溶液反應前后的pH，簡述理由：__________________________。
(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是__________________(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．氣體通入水中
B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶
C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
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【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業生產和國防建設中有廣泛的應用。
（1）碳元素原子核外有_____個未成對電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）
（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_____（填編號）
a．CH4的穩定性比SiH4強 b．SiH4的沸點比CH4高
c．碳酸是強酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小
II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
（1）該反應的平衡常數表達式K_____。已知平衡常數：K(800℃)>K(850℃)，則正反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施_____、_____。
（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內，充入一定量的反應物，5分鐘時達到平衡，測得容器內氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應時間內的反應速率為_____。
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【題目】下列關于
鍵和
鍵的理解不正確的是
A. 鍵可以繞鍵軸旋轉，鍵不能繞鍵軸旋轉
B. 
分子中的鍵是
鍵，HClO分子中的鍵都是
鍵
C. 
分子和
中都是含有5個鍵
D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊
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【題目】
晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似
如圖所示
，但因為晶體中含有的啞鈴形
的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于晶體的說法中正確的是
A. 1個
周圍距離最近且等距離的數目為4
B. 該晶體中的陰離子和O2是等電子體
C. 
克晶體中含陰離子0.2mol
D. 與每個距離相等且最近的共有12個
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【題目】下列各組元素關于金屬性或非金屬性的強弱比較錯誤的一組是( )
A.金屬性：K＞NaB.金屬性：B＞Al
C.非金屬性：Cl＞PD.非金屬性，F＞O
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業制備方法如圖所示：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
（2）反應I的目的是________________________________。
（3）反應II的離子方程式為________________________________。
（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOH
K2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
（6）為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質，其消毒原理是______________________。
（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數為______________。
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