Question

【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如下頁圖所示：

(1)工業制乙烯的實驗原理是，烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷烴發生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18＋甲 甲4乙

甲的分子式為________；乙的結構簡式為________。

(2)B裝置中實驗現象可能是________，寫出化學方程式：________________________；反應類型是________。

(3)C裝置的現象是____________，反應類型是____________。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳。根據本實驗中裝置________(填序號)實驗現象判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定B裝置里溶液反應前后的pH，簡述理由：__________________________。

(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是__________________(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．氣體通入水中

B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．氣體通過氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】 C8H16 CH2===CH2 橙色(或橙黃色) 褪去 CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br 加成反應 紫色(或紫紅色)褪去 氧化反應 D 若乙烯與溴發生取代反應則生成溴化氫，使溶液的酸性增強，pH變小；若乙烯與溴發生加成反應，則溴被消耗，溶液的酸性減弱，pH增大 BC B

【解析】(1)石油裂化屬于化學反應,遵循原子個數守恒,甲,所以甲分子式為:；根據方程式:乙,結合原子個數守恒可以知道,乙為:,結構簡式為:；正確答案: C8H16； CH2=CH2 。

(2) 乙烯含有碳碳雙鍵,能夠與溴發生加成反應而使溴水褪色,方程式為: CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；正確答案:橙色(或橙黃色) 褪去； CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br ； 加成反應。

(3) 乙烯具有還原性,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色；反應:→；正確答案:紫色褪色(或變淺)；氧化反應。

(4) 乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳，進入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，因此可以根據此現象判定結論的真實性；為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定B裝置里溶液反應前后的pH，具體操作為乙烯與溴發生取代反應則生成溴化氫，使溶液的酸性增強，pH變小；若乙烯與溴發生加成反應，則溴被消耗，溶液的酸性減弱，pH增大；正確答案：D；若乙烯與溴發生取代反應則生成溴化氫，使溶液的酸性增強，pH變小；若乙烯與溴發生加成反應，則溴被消耗，溶液的酸性減弱，pH增大。

(5)烴都不溶于水，烷烴與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液等不發生反應，而乙烯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液等發生反應；因此檢驗甲烷和乙烯的方法可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，乙烯均能使上述溶液褪色，而甲烷不能；BC正確；酸性高錳酸鉀溶液能夠把乙烯氧化為二氧化碳，溴水與乙烯發生加成生成液態油狀物，因此除去甲烷中乙烯的方法是氣體通過裝溴水的洗氣瓶，可以達到目的，B正確；正確選項：BC ；B。