【題目】科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.該原子的摩爾質量是aNAg/mol
B.Wg該原子的物質的量是
mol
C.該原子的相對原子質量為
D.由已知信息可得NA=
【答案】D
【解析】
A. 摩爾質量為單位物質的量的物質所具有的質量，單位是gmol1，一個原子的質量是ag，則1mol的質量即NA個原子的質量為aNAg，所以該原子的摩爾質量應為aNAgmol1，故A正確；
B. 根據A項分析知，該原子的摩爾質量為aNAgmol1，則Wg該原子的物質的量為
mol，故B正確；
C. 相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的
作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，稱為該原子的相對原子質量，則該原子的相對原子質量為
，故C正確；
D. 把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，把12g12C中所含碳原子數定義為阿伏加德羅常數，則阿伏加德羅常數應為NA=
，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）合成氨工業是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應中有關化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/ kJmol﹣1 | 436 | 946 | 391 |
①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。
②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：_____（保留3位有效數字）。
③依據溫度對合成氨反應的影響，在圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質的量變化的曲線示意圖_______________。
（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。
①SCr脫硝技術中發生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。
③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）銅為___極，導線中電子流向為___(用a、b表示)。
（2）若裝置中銅電極的質量增加3.2g，則導線中轉移的電子數目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數，“NA”表示)
（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是___。
A．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
B．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
（4）若將反應2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設計成原電池，其正極反應是___。
（5）設計一個電化學裝置，實現這個反應：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請在下面方框內畫出這個電化學裝置圖。___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語正確的是
A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2O
CO32-+H3O+
B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+
C. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法錯誤的是 ( )
A.用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘
B.足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl
C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2< IO3-< I2
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )
A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
C. 
=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示．下列敘述正確的是( )
A．25℃時，CH3COOH的電離常數K的值5×10-2.75
B．隨pH增大，
增大
C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1
B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 則△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1
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