【題目】下列裝置用于實驗室制備氨氣并配制銀氨溶液，不能達到實驗目的的是
A. 
檢查氣密性 B. 
制備氨氣 C. 
吸收氨尾氣 D. 
配制銀氨溶液
【答案】B
【解析】A、對于該裝置的氣密性檢查，主要是利用熱脹冷縮的原理，通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗。即用手握住試管外壁，如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強就變大就會在導管口產生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，故A正確；B、氯化銨受熱生成氯化氫和氨氣兩種氣體，且在試管口反應生成氯化銨，無法制取氨氣，實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，故B錯誤；C、氨氣為易溶于水的氣體，需用防倒吸裝置，球形干燥管，在球形部分有相對較大的空間，這樣可以防止倒吸現象的發生，故C正確；D、往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應方程式為：Ag＋+NH3·H2O═AgOH↓+NH4＋；繼續滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，離子反應方程式為：AgOH+2NH3·H2O═[Ag(NH3)2 ]OH+2H2O，邊滴邊振蕩直滴到沉淀恰好溶解為止，故D正確；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 氨氣易液化，液氨氣化時吸熱，因此液氨常用作制冷劑
B. 氮的固定是指將游離態的氮轉變為氮的化合物
C. 漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2
D. SO2和CO2都是造成酸雨的主要氣體
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【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個反應：N2O5(g)
N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密閉容器加熱4mol N2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol·L－1，c(N2O3)為1.62mol·L－1．則c(N2O5)為
A. 1.44mol·L－1 B. 3.48mol·L－1 C. 0.94mol·L－1 D. 1.98mol·L－1
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是
A. K+、AlO2—、NO3—、CO32—B. K+、Cu2+、Cl—、SO42—
C. Na+、Cl—，NO3—、SO42—D. Ca2+、Mg2+、Cl—、HCO3—
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【題目】下列各組物質中化學鍵的類型相同的是
A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO2
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