【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )
A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
C. 
=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
【答案】A
【解析】
A. K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；
B. AlO2-、Fe3+會(huì)發(fā)生相互常見(jiàn)的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C.
=0.1 mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
優(yōu)加精卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱
D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是
A.甲裝置：可用來(lái)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
B.乙裝置：可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體
C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)?/span>②口進(jìn)氣，可收集氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
B.Wg該原子的物質(zhì)的量是
mol
C.該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
D.由已知信息可得NA=
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）
A.c(OH-)
B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)
D.Kb
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應(yīng)2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）
xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線(xiàn)，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）
A. P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25 mol
B.n(Na+)：n(Cl-) 可能為7：3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)＋a Q(g)
達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)的值為2 B．平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L
C．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60% D．平衡時(shí)Z的體積百分含量為20%
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