Question

⑴（7分）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。
①該反應化學方程式為                                                 。
②若恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應焓變為         （填正值或負值）。
③恒溫恒壓下，若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質不反應）后，化學平衡              移動；反應物的轉化率          （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達到平衡，混
合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T₂>T₁）的變化關系如圖示。

①當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變             ，
平衡向      方向移動，則正反應是            熱反應。
②當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變        ，
平衡向         方向移動，則X的狀態是                

Answer 1

⑴（7分）①CO₂（g）＋H₂ （g）            CO（g）＋H₂O （g）
②正值；③不移動；不變；減小
⑵（6分）①小 、 正反應 、吸 、 ②大 、 逆反應 、 固體或液體

略