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把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：
3M(g) + N(g)

xP(g) + 2Q(g)，5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內壓強變小，已知

= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯誤的是（）

A．M的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡時N的轉化率為25%

C．平衡時P的濃度為0.25 mol·L－1

D．平衡時容器內的壓強為原來的

倍

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應： N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)  △H ＜0
（1）該反應450℃的平衡常數     500℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度

不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質的量為0.2mol
計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N₂)為        mol/(L·min)
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
則平衡               移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒壓（1.01×10⁵ Pa)下，將2.0 mol SO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）;ΔH＜0
（1）T₁℃下反應達平衡時，測得容器內n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，則a=__________；平衡時SO₂的轉化率為________________________。
（2）T₂℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關系是________（選填序號）。
①T₁＞T₂②T₁＜T₂③T₁=T₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴（7分）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝

。
①該反應化學方程式為                                                 。
②若恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應焓變為         （填正值或負值）。
③恒溫恒壓下，若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質不反應）后，化學平衡              移動；反應物的轉化率          （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應: X+ 3Y(g)