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在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    。
（2）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）

A．容器中壓強(qiáng)不變	B．混合氣體中不變
C．	D．

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：

，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

（1）

（2）吸熱（3）BC （4）830

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴（7分）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝

。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 。
②若恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)焓變?yōu)?u>         （填正值或負(fù)值）。
③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和各物質(zhì)不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡              移動(dòng)；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應(yīng): X+ 3Y(g)

2Z(g) +2W(g)達(dá)到平衡，混
合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T₂>T₁）的變化關(guān)系如圖示。

①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變             ，
平衡向      方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是            熱反應(yīng)。
②當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變        ，
平衡向         方向移動(dòng)，則X的狀態(tài)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在10℃和4×10⁵的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)

dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：

壓強(qiáng)（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方
向移動(dòng)，
（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。

（1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，不使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為    。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增

大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使

增大的有。

A．升高溫度	B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH₂	D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：合成氨反應(yīng)為N₂+3H₂

2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），分析下列問題：
（1）在一定溫度時(shí)，可用圖中哪一條曲線表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)之間的關(guān)系（填“I”“II”“III”）

（2）在不同溫度和壓強(qiáng)下（P₁>P₂），合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)Z%
隨溫度變化的曲線應(yīng)為（填“A”“B”“C”“D”）

(3)將N₂和H₂按1:3的體積比通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，則達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α(N₂)∶α (H₂)= ；平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為_________；平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，能表示 A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）
①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值
A. ①②③ B. ②③④⑥ C.②③⑤ D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色変淺

B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率

C．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色変淺

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理來解釋的是（）

A．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

B．氫硫酸中加堿有利于S²^－離子的增多

C．在60℃左右比在室溫更有利于FeCl₃的水解

D．高壓條件更有利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W=1×10^－12，在此溫度下，將V₁mLpH=8的NaOH溶液和V₂mLpH=4的H₂SO₄溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V₁︰V₂。

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