Question

某探究小組進(jìn)行了以下實驗：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g（假設(shè)過程中沒有物質(zhì)損耗）。求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

Answer 1

試題分析：設(shè)原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x與y，則根據(jù)總質(zhì)量可知
106g/mol×x＋84g/mol×y＝9.5g     ①
碳酸鈉與碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成CO₂氣體，CO₂與澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，即10.0g白色沉淀是碳酸鈣，物質(zhì)的量＝10.0g÷100g/mol＝0.1mol，則根據(jù)碳原子守恒可知生成的CO₂的物質(zhì)的量是0.1mol
根據(jù)反應(yīng)的方程式可知
Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑
1mol                            1mol
x                                 x
2NaHCO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑
2mol                                 2mol
y                                      y
因此x＋y＝0.1mol   ②
由①②聯(lián)立解得x＝y(tǒng)＝0.05mol
所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝