Question

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
①寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式                      ；
②將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為             ，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是      。

（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的K_SP=8.1×10^-9。現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L 的BaCl₂溶液中，其K_SP      ，（填：增大、減小或不 變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

Answer 1

（1）2CO₂ + 2Na₂O₂＝ 2Na₂CO₃ + O₂ (3分)NaOH、Na₂CO₃ (2分)
c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-) (3分)
（2）不變 (2分) ； 8.1×10^-8 (2分)

試題分析：由題意結(jié)合關(guān)系圖確定A為過氧化鈉，B為碳酸鈉，C為氫氧化鈉，所以A→B化學(xué)方程式為2CO₂ + 2Na₂O₂＝ 2Na₂CO₃ + O₂；由碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑兩步消耗相同量的鹽酸，所以確定圖中O點(diǎn)的溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃ ；a 點(diǎn)為3molNaCl和2molNaHCO₃,離子濃度大小為   c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-) ；Ksp只受溫度影響，所以不變，而c（SO₄^2-）=Ksp（BaSO₄）/c(Ba²⁺)=8.1×10^-8.