【題目】下列說法正確的是( )
A.按系統命名法：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正確名稱：2-甲基-3-乙基丁烷
B.某有機分子結構是：
，其單體可能是乙二醇和對苯二甲酸
C.等質量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分別完全燃燒，后者消耗氧氣的物質的量多
D.有機物
一定條件下與H2進行1:1加成反應，產物共有3種
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母序號，下同)。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數據增大的是________。
(2)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知：25 ℃時，醋酸的電離平衡常數為1.75×10－5。
①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代數式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)變為b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝________(用含a、b的代數式表示)mol·L－1。
③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)赤水曬醋是我們遵義特產之一，其中含有一定量的CH3COOH。寫出CH3COOH的電離方程式 ______；在已達平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，該溶液pH_______（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)燃料電池汽車，尤其是氫燃料電池汽車可以實現零污染、零排放，驅動系統幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車成為汽車企業關注的焦點。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。
①該電池的正極反應是___________；負極反應是____________。
②在稀土氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是__________。
③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車,主要原因是___________。
(3)在AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。現將足量氯化銀分別放入：
①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag＋)由大到小的順序是_____(填寫序號)；其中②中氯離子的濃度為______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
(1)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉化的部分環節：
①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－196.6 kJmol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－113.0 kJ·mol－1
則 SO2 氣體與 NO2 氣體反應生成 SO3 氣體和 NO 氣體的熱化學方程式為 _______________。
②一定條件下，工業上可通過下列反應實現燃煤煙氣中液態硫的回收，其中Y是單質： SO2(g)＋2CO(g)
2X(g)＋Y(l)。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的 SO2 和 CO 濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(SO2)/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10－37 | 3.00×10－37 |
c(CO)/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化學式為______；當時間為第4s時，v(SO2)正_____(填“>”“＝”或“<”)v(X)逆。
(2)有科學家經過研究發現，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 劑作用下，相同時間內 CO2 的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的是催化劑 _______(填“I”“II”或“III”)。
②此反應中a點的轉化率比b點高的原因是__________________ 。 已知容器內的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數 Kp＝_____(保 留兩位有效數字)(Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是( )
A.C的非金屬性強于Si，CH4的沸點高于SiH4
B.
與
得電子能力相同
C.短周期元素中原子半徑最大的為Na
D.同族元素的原子化學性質相似，同族元素原子間可能形成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中發生2NO2
2NO+O2，下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態的個數是
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
②單位時間內NO2、NO、O2的物質的量濃度變化量之比為2︰1︰1
③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥混合體系中c(NO)保持不變
A.1個B.2個C.3個D.4個
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【題目】25 ℃，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c(Na+)=2c(SO
)+c(F-)
B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大
C.向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中 
增大
D.將NaClO溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點38.4℃)的裝置如圖所示，其實驗步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應�；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器a的名稱是________。
(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。
(3)加入碎瓷片的作用是________。
(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。
(5)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。
(6)U形管內可觀察到的現象是_____________。
(7)反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯
(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態下氣體：①氨氣；②體積比為4：l的NO2和O2氣體；③NO2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設試管內液體不擴散)，則下列結論正確的是( )
A.①和③試管內溶液體積不等，溶質物質的量濃度也不相等
B.因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部
C.三支試管中，試管②中溶液中溶質的物質的量濃度最小
D.試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等
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