Question

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。

(1)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉化的部分環節：

①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－196.6 kJmol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－113.0 kJ·mol－1

則 SO2 氣體與 NO2 氣體反應生成 SO3 氣體和 NO 氣體的熱化學方程式為 _______________。

②一定條件下，工業上可通過下列反應實現燃煤煙氣中液態硫的回收，其中Y是單質： SO2(g)＋2CO(g)2X(g)＋Y(l)。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的 SO2 和 CO 濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4
c(SO2)/mol·L-1	1.00	0.50	0.23	3.00×10－37	3.00×10－37
c(CO)/mol·L-1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

X的化學式為______；當時間為第4s時，v(SO2)正_____(填“>”“＝”或“<”)v(X)逆。

(2)有科學家經過研究發現，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 劑作用下，相同時間內 CO2 的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的是催化劑 _______(填“I”“II”或“III”)。

②此反應中a點的轉化率比b點高的原因是__________________ 。 已知容器內的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數 Kp＝_____(保 留兩位有效數字)(Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數)。

Answer 1

【答案】SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g) △H=-41.8kJ·mol-1 CO2 ＜ Ⅰ a點溫度比b點高，a比b應先到達化學平衡狀態，故a點已達平衡，平衡轉化率高，而b點未到達平衡，轉化率低 8.3×10-4(kPa)-2

【解析】

根據蓋斯定律得到熱化學方程式；根據原子守恒思想得出X的化學式；當時間為第4s時，已經達到平衡，則速率比等于計量系數比，該反應是放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，建立三段式，先計算平衡后的壓強，再根據壓強平衡常數計算。

(1)①第一個方程式減去第二個方程式，再除以2得到SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為SO2(g)+NO2(g)SO3(g) +NO(g) △H＝-41.8 kJ·mol-1，故答案為：SO2(g)+NO2(g)SO3(g) +NO(g) △H＝-41.8 kJ·mol-1；

②Y為S，根據原子守恒思想得出X的化學式為CO2；當時間為第4 s時，已經達到平衡，則速率比等于計量系數比，故2v(SO2)正＝v(X)逆，則v(SO2)正<v(X)逆，故答案為：CO2；<；

(2)①T3溫度以前，相同溫度下，催化劑Ⅰ的催化效率更高；故答案為：I；

②該反應是放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，因此a點的轉化率比b點高的原因是a點溫度比b點高，a比b應先到達化學平衡狀態，故a點已達平衡，平衡轉化率高，而b點未到達平衡，轉化率低，故答案為：a點溫度比b點高，a比b應先到達化學平衡狀態，故a點已達平衡，平衡轉化率高，而b點未到達平衡，轉化率低；

已知容器內的起始壓強為100 kPa，c點時CO2的轉化率為60%，可列三段式：

利用壓強之比等于物質的量之比，，反應后的壓強為，；故答案為：a點達到平衡，c點溫度升高，反應是放熱反應，平衡逆向，轉化率減小；。