Question

【題目】25 ℃，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c(Na+)=2c(SO)+c(F-)

B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大

C.向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中 增大

D.將NaClO溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)= c(F-)+2c(SO42-)，故A正確；

B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，但電離度減小，故B錯誤；

C. 鹽的水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變向氨水中加入NH4Cl固體，Kh=不變，故C錯誤；

D. 升溫促進(jìn)次氯酸根離子水解，次氯酸根的水解平衡常數(shù)增大，即增大，則應(yīng)減小，故D錯誤；

故選A。