Question

【題目】下圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)鐵元素位于元素周期表中第四周期__________族。

(2)自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是氫原子的最外層電子“飽和缺一”。請寫出LiH的電子式_____________，而且Li+的離子半徑比H-_______(填“大”或“小”)。

(3)d的某化合物呈淡黃色，可與硫酸亞鐵溶液反應生成紅褐色沉綻和能使帶火星的木條復燃的氣體，d的該化合物中含有的化學鍵類型為__________________。

(4)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶______(填“正”或“負”)電荷。

(5)下列敘述正確的是______

A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

B.硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性

C.c的氫化物的水溶液是強酸

D.原子半徑：h>e>a

E.氫化物的酸性：f弱于g

Answer 1

【答案】 Ⅷ Li+[:H]－ 小 離子鍵和共價鍵 負 A、D、E

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）鐵元素位于第第周期VIII族；（2）H得到一個電子達到穩定結構，LiH為離子化合物，其電子式為Li+[:H]－ ；Li＋和H－核外電子排布式相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，即半徑大小：H－>Li＋；（3）根據圖，d應是第三周期IA族元素，即d為Na，其化合物Na2O2為淡黃色，過氧化鈉的電子式為，含有化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵；（4）b元素應位于第二周期VA族，即b為N，其氫化物與其最高價氧化物對應水化物生成的鹽是NH4NO3，陰離子是NO3－，在水田中利用率低，說明土壤膠體粒子帶負電荷；（5）A、h位于第四周期IA族，即h為K，KOH屬于強堿，故A正確；B、f為S，同主族從上到下非金屬性減弱，其氣態氫化物穩定性降低，即H2Se穩定性弱于H2S，故B錯誤；C、c為F，HF為弱酸，故C錯誤；D、電子層數越多半徑越大，即K>Al>H，故D正確；E、H2S為弱酸，HCl為強酸，故E正確。