Question

【題目】有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的．已知： （a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．
（b）W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號(hào)：ABCDE
（2）W的電子式： ．
（3）X的結(jié)構(gòu)式： ．
（4）Y的電子式： ．
（5）Z的化學(xué)式： ．
（6）寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）H；C；O；Na；S
（2）
（3）H﹣O﹣O﹣H
（4）
（5）Na2S
（6）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【解析】解：四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，只能是A處于第一周期，C處于第二周期、D、E處于第三周期，則A為H元素，D為Na；Z是由D、E形成的離子化合物，E形成陰離子，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1﹕2，則E形成的陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以E是S元素，則Z是Na2S；C和E同主族，所以C是O元素；X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H2O2；Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為C：D=1：1，則Y是Na2O2；B、C同周期，W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華，則B為碳元素，W為CO2 ． （1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是：H、C、O、Na、S 元素，故答案為：H；C；O；Na；S；（2）W為CO2 ， 電子式為： ，故答案為： ；（3）X是H2O2 ， 結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣O﹣H；（4）Y為Na2O2 ， 電子式是： ，故答案為： ；（5）Z的化學(xué)式：Na2S，故答案為：Na2S；（6）Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，只能是A處于第一周期，C處于第二周期、D、E處于第三周期，則A為H元素，D為Na；Z是由D、E形成的離子化合物，E形成陰離子，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1﹕2，則E形成的陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以E是S元素，則Z是Na2S；C和E同主族，所以C是O元素；X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H2O2；Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為C：D=1：1，則Y是Na2O2；B、C同周期，W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華，則B為碳元素，W為CO2 ， 據(jù)此解答．