Question

【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（ ）
A.若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol?L﹣1?min﹣1
B.t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度
C.B的起始物質的量為0.02mol
D.t5～t6階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g） B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為：v= = =0.004molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；B、如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，故B錯誤；
C、反應中A的濃度變化為0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等，則有：3A（g） B（g）+2C（g），根據方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質的量為0.06mol，平衡時B的物質的量為0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol﹣0.06mol=0.04mol，故C錯誤；
D、反應的方程式為3A（g） B（g）+2C（g），A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則A的物質的量減少3mol，與外界的熱交換總量為100akJ，根據圖像可知t5～t6階段應為升高溫度，A的物質的量減少，說明反應向正反應方向移動，則正反應吸熱，
故該反應的熱化學方程式為3A（g） B（g）+2C（g）；△H=+100akJmol﹣1 ， 故D正確．
故選D．