【題目】圖中的數字代表的是原子序數，圖中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
根據元素周期表的結構可以知道，相鄰兩個周期同主族元素的原子序數相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系。同周期元素根據原子序數判斷位置關系，注意第三列鑭系、錒系，長周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，以此來解答。
A.7、8、9為第二周期相鄰的N、O、F元素，8、16、34為第ⅥA族相鄰的元素O、S、Se，符合位置關系，所以A選項是正確的；
B.4為Be、5為B，中間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，故B錯誤；
C.1為H，2為He，分別為第1列與第18列，且H與Na（原子序數為11）不相鄰，不符合位置關系，故C錯誤；
D.10 為Ne，位于第18列，而17為Cl，35為Br，Cl、Br同主族，不符合位置關系，故D錯誤。
所以A選項是正確的。
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數是1，不用填寫）：_____________________
（2）整個過程中的還原劑是________。
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變為_______色，繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________。
（4）加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg-1。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1 000 kg，若莊KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2__L（標準狀況，保留2位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物穩定性：R＜W
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解，在空氣中易被氧化為Na2SO4。
（一）實驗室可采用下圖1裝置制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為:Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
(1)Ⅲ裝置中球形干燥管的作用是______________________，要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體可采取的分離方法是____________________。
(2)焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應的化學方程式__________________________________________。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。檢測Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的實驗方案為________________________________。
（二）工業上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產品。實驗室模擬工業制取焦亞硫酸鈉流程如下：
(3)Ⅱ中添加Na2CO3固體目的是________________，Ⅲ中為了減少對環境的污染，需要及時停止通入SO2，此時測量的數據是___________。
（三）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法。
已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－
①精確稱取產品0.20 g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。
②準確移取10.00 mL，1.00 mol/L的標準碘溶液（過量），在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。
③用標準1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近終點，重復操作3次,平均消耗標準液17.60 mL。
(4)根據上述實驗，計算產品純度為______%(保留一位小數)。若實驗過程中滴定終點俯視讀數，則測定的結果______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
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【題目】某有機物G是一種可用于治療腫瘤的藥物,實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為______________; C的化學名稱是______________。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是___________________，該反應的類型是__________。
(3)⑤的反應方程式為____________________。
(4)G的分子式為_____________________。
(5)H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__________種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。 ___________________
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【題目】t ℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下,1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是( )
A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15
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【題目】一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。
(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是____________________________。
(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③______。
甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及反應離子方程式 |
取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液。 | ________ | 假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是_____________ 。 |
(3)乙同學繼續探究溶液A的組成。
查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。
實驗結論：__________(填寫字母序號)。
a.可能有Fe2+ b.可能無Fe2+ c.一定有Fe2+
(4)結論：A中含有的陽離子是_________，簡述理由：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）
A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的氣態氫化物的穩定性比Z的弱
D. M的原子半徑比Y的原子半徑大
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