Question

【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：_____________________

（2）整個過程中的還原劑是________。

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>_______色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________。

（4）加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg-1。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1 000 kg，若莊KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2__L（標準狀況，保留2位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl KI和I2 紅棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3 10.58

【解析】

(1)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明氯氣和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明碘和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸，氯氣被還原生成HCl，反應(yīng)方程式為：I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl；
(2)氯水與KI反應(yīng)生成碘，繼續(xù)滴加氯水，氯氣將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，所以整個過程中的還原劑有KI和I2；
(3)氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴的四氯化碳溶液為紅棕色，繼續(xù)向溴水中滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明氯氣的氧化性小于溴酸，氯氣能和碘反應(yīng)生成碘酸，所以氯氣的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3；

(4)1000kg加碘食鹽中含碘至少為20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，則KIO3～I～KI～3Cl2，，所以n(Cl2)=3n(I)==0.4724mol，標況下氯氣的氣體V=nVm=0.4724mol×22.4L/mol=10.58L。