【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物穩定性：R＜W
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
【答案】D
【解析】
短周期元素，X、W都有最低價
，處于ⅥA，且W有最高價
，故X為O、W為S；Y只有
價，原子序數大于O，故Y為Na；Z只有
價，結合原子序數可知Z為Al；R有
、
價，為Cl元素，據此解答。
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑
，A錯誤；
B．R為Cl、W為S，非金屬性
，非金屬越強對應氫化物越穩定，故氣態氫化物
，B錯誤；
C．
和水反應形成的化合物為硫酸，屬于共價化合物，C錯誤；
D．Y為Na，Y的最高價氧化物的水化物為NaOH，Z為Al，Al的最高價氧化物對于的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應生成NaAlO2和水，D正確。
答案選D。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列粒子：
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O
填寫下列空白(填序號)：
(1)呈正四面體的是_____。
(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____，為 sp2 雜化的是_____，為 sp 雜化的是_____。
(3)所有原子共平面的是_____，共線的是_____。
(4)粒子存在配位鍵的是_____。
(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀短文，回答問題。
實施垃圾分類，節約使用資源是社會文明水平的重要體現。廚余垃圾作為一種兼具資源和環境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%～60%，是我國垃圾最主要的構成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經過除雜、除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內協同利用；工業粗油脂銷售到有資質的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農業生產；廢水則通過無害化處理后回用于廠區，實現廢水零排放。經過處理的廚余垃圾，有20%會成為不可利用的殘渣，這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發電。
請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）廚余垃圾處理應在避免污染環境的同時提升資源利用效率。______
（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學變化。_____
（3）工業粗油脂主要成分屬于有機物。_____
（4）經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：
反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1
反應Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1
下列說法正確的是
A.兩池發生的反應中，氮元素只被氧化
B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2
C.常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=
(3a+b) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
B.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。
有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且難分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A的名稱為___________；
（2）儀器B的作用是_____________________；
（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________；
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，
②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）
A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①寫出該電池正極發生的電極反應式_______________________________
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。
(1)Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：
①Fe在元素周期表中的位置為________________________。
②Fe的一種晶胞結構如圖所示，測得晶胞邊長為 a pm，則Fe原子半徑為__________。
③已知：FeO晶體晶胞結構為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構型為________。
(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質在水中的溶解度小，如下圖所示的結構示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。
A
B
(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖。
①測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為____________ (不必計算結果) 。
②儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心，則形成的儲氫化合物的化學式為____________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大π鍵表示為
。 下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。
a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。
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