已知二元酸H
2A的電離方程式為：H
2A=H
++HA
- HA
-?H
++A
2-根據題意回答下列問題：
（1）NaHA溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A
2-）=amol/L，則0.01mol/L的H
2A溶液中c（A
2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（4）現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na
2A溶液、鹽酸、氨水，Na
2SO
4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是
氨水
氨水
，四種溶液中水的電離程度由大到小的關系為
C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）
