Question

已知二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-   HA^-?H⁺+A^2-
根據題意回答下列問題：
（1）NaHA溶液顯

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

H₂O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，則0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）

＜

amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據是

H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離

．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（4）現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na₂A溶液、鹽酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是

氨水

，四種溶液中水的電離程度由大到小的關系為

C＞D＞A=B

．（用“A、B、C、D”表示）

Answer 1

分析：（1）由第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，發生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，由于HA^-不水解，所以沒有H₂A，所以NaHA溶液中存在的分子只有H₂O；
（2）由于H₂A=H⁺+HA^-生成的H⁺抑制了第二步電離，則H₂A溶液中HA^-?H⁺+A^2-電離生成的A^2-小于NaHA溶液中c（A^2-）；
（3）1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液反應生成Na₂A溶液，Na₂A水解顯堿性；再根據溶液中水解方程和電離方程式判斷的離子大小寫出各離子的關系；
（4）已知A、B溶液中水的電離程度相同，鹽酸、氨水都是抑制水的電離，A、C溶液的pH相同，Na₂A溶液、氨水顯堿性，則A為氨水；C為Na₂A溶液；B為鹽酸；D為Na₂SO₄．

解答：解：（1）由第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，發生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，由于HA^-不水解，所以沒有H₂A，所以NaHA溶液中存在的分子只有H₂O；故答案為：酸；H₂O；
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，則0.01mol/L的H₂A溶液但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中A^2-的物質的量濃度小減小，所以c（A^2-）＜amol/L，故答案為：＜；H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
（3）1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液反應生成Na₂A溶液，Na₂A水解顯堿性，所以pH＞7；溶液中存在水解方程A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，電離方程H₂O?H⁺+OH^-，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故答案為：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
（4）已知A、B溶液中水的電離程度相同，鹽酸、氨水都是抑制水的電離，A、C溶液的pH相同，Na₂A溶液、氨水顯堿性，則A為氨水；C為Na₂A溶液；B為鹽酸；D為Na₂SO₄；鹽酸、氨水都是抑制水的電離，Na₂A溶液促進水的電離，Na₂SO₄對水的電離無影響；所以四種溶液中水的電離程度由大到小的關系為：C＞D＞A=B，
故答案為：氨水；C＞D＞A=B．

點評：本題考查鹽類水解及離子濃度大小的比較，影響水電離的因素，水溶液中離子濃度的求算，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意二元酸的兩步電離特點，題目難度中等．