Question

現有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電子流動方向為A→導線→C，根據上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片

B

發生氧化反應，金屬片

A

 作正極；
（2）在②中，金屬片

C

作負極；
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀H₂SO₄溶液，則金屬片

D

上有氣泡產生；
（4）上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是

B＞A＞C＞D

．

Answer 1

分析：（1）原電池中較活潑的金屬做負極，負極發生氧化反應；
（2）在原電池中，正極上發生還原反應，負極上發生氧化反應；
（3）在原電池中，正極上會產生氣泡或者會析出金屬；
（4）根據原電池的應用知識來判斷金屬的活潑性強弱．

解答：解：（1）把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生，所以A是正極，B是負極，該極上發生氧化反應，故答案為：B；A；
（2）把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發生還原反應，所以D是正極，C是負極，故答案為：C；
（3）根據①可知金屬活潑性順序為B＞A，根據②可知金屬活潑性順序為C＞D，根據③可知金屬活潑性順序為A＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用導線連接后同時浸入稀H₂SO₄溶液，則D為正極，該電極上有氣泡產生，故答案為：D；
（4）根據①可知金屬活潑性順序為B＞A，根據②可知金屬活潑性順序為C＞D，根據③可知金屬活潑性順序為A＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，故答案為：B＞A＞C＞D．

點評：原電池的工作原理以及應用知識是處理該題目的關鍵點，可以根據教材知識來回答，難度不大．