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將反應4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的產物氣體通入BaCl₂溶液，下列判斷正確的是

A．無沉淀生成

B．肯定沒有BaSO₃生成

C．得到的沉淀是純凈物

D．得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃組成的混合物

試題分析：根據題意知，將反應后的混合氣體通入到BaCl₂溶液中發生的反應為：
SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl；SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃；（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl；結合分解生成的氣體物質的量可知，1mol三氧化硫轉化為1mol硫酸銨消耗氨氣2mol，剩余4mol氨氣，4mol氨氣會和2mol二氧化硫反應生成2mol亞硫酸銨，2mol亞硫酸銨對應得到2mol亞硫酸鋇，剩余1mol二氧化硫和1mol亞硫酸鋇、1mol水反應生成1mol亞硫酸氫鋇，剩余1mol亞硫酸鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO₃和BaSO₄。選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組通過下列實驗探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

（1）白色沉淀是。
（2）甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：
① ②
乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N₂一段時間后關閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
（3）操作①的目的是，集氣瓶B中的試劑是。
（4）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種，理由是。
丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數據記錄如下：

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
		第一次稱量	第二次稱量
11.710g	22.700g	18.621g	a

（5）若無需再進行第三次稱量，則a的數值范圍應為。
（6）若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g，計算x 的實測值（保留二位小數），相對誤差。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．含1 mol H₂SO₄的濃硫酸中有n(H^＋)＝2n(SO₄^2-)＝2 mol

B．含1 mol H₂SO₄的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子為2 mol

C．配制2.0 mol·L^－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)

D．用銅電極電解2.0 mol·L^－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．SO₂能使品紅溶液褪色是因為SO₂具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色

B．硫化氫中硫顯最低價態－2價，因此只具有還原性

C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的吸水性

D．BaSO₄可作“鋇餐”進行X射線檢查

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋錯誤的是( )

A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化

C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩定性

D．向膽礬中加入濃硫酸后出現白色的現象，說明濃H₂SO₄具有吸水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO₃

C．將少量SO₂通入BaCl₂溶液能生成白色沉淀

D．將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關化學與生活、生產的敘述錯誤的是(　　)

A．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇

B．采用催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

C．常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO₂具有氧化性,可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）某研究小組設計的制備Na₂S₂O₃·5H₂O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K₁關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K₂，關閉K₁即停止C中的反應，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經過       、       、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na₂S₂O₃·5H₂O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                             （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是           、           。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）           溶液。
④有一小組在實驗中發現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
（2）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²^＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：

編號	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃標準
溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；
②I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。
則判斷達到滴定終點的現象是，廢水中Ba²^＋的物質的量濃度 _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeCl₃和BaCl₂的混合液中通入過量SO₂，有白色沉淀產生。下列說法正確的是

A．白色沉淀為BaSO₃	B．該實驗表明FeCl₃有還原性
C．反應后溶液酸性增強	D．反應后滴加KSCN溶液顯紅色

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