【題目】已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為N,質量數為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是( )
A. (A-N+8)molB. (A-N+10)mol
C. (A-N+2)molD. (A-N+6)mol
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【題目】下列除雜的操作方法，正確的是（ ）
A. NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
B. CO2中混有少量SO2氣體：通入NaOH溶液
C. 食鹽固體中混有少量NH4Cl：加熱
D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2溶液后再過濾
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【題目】在pH=2的無色溶液中能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、HSO3-、NO3- B. Mg2+、ClO-、Na+、Cl-
C. NH4+、Al3+、SO42-、Br- D. MnO4-、NO3-、Ca2+、K+
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y，Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性最大的元素
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【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：
（1）寫出儀器A、C、E的名稱
（2）分離以下混合物應該主要選用什么儀器？（填字母符號）
食用油和酒精： 汽油和水： ．
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【題目】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2則下列說法不正確的是（ ）
A.整個反應過程中，氯離子個數不變
B.M點溶液中的溶質有一種
C.P點溶液比M點溶液中氯化鈉的質量分數大
D.沉沉完全時，m1的數值為120
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【題目】請回答：
（1）NaOH的電子式為 ．
（2）工業上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學方程式表示 ．
（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現象，寫出相關離子方程式 ．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
（） Cr2O2﹣7+（） H2O2+（）═（） Cr3++（）H2O+（） ．
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【題目】烴A最多可以與兩倍于其物質的量的H2加成。當烴A與足量HCl加成后產物為B，B與四倍于其物質的量的Cl2反應才能得到完全鹵代的產物。烴A是( )
A.CH2===CH—CH===CH2
B.CH≡CH
C.CH3CCH
D.CH2===CH2
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要． 
（1）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，科學家設計利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖1所示，根據圖象判斷反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2 ， 50秒后達到平衡，測得NH3的物質的量為2mol，則該反應的速率v（N2） ． 該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達到平衡后H2的轉化率將 ． （填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 用陰極排出的溶液可吸收NO2 ．
①陽極的電極反應式為 ．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉化為無害氣體，同時有SO32﹣生成．該反應的離子方程式為 ．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a molL﹣1的醋酸與b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=（用含a和b的代數式表示）．
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