Question

【題目】請回答：
（1）NaOH的電子式為 ．
（2）工業上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學方程式表示 ．
（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現象，寫出相關離子方程式 ．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
（） Cr2O2﹣7+（） H2O2+（）═（） Cr3++（）H2O+（） ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）SiO2+2C Si+2CO↑
（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O
（4）1；3；8；H+；2；3；7；H2O
【解析】解：（1）氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為： ，所以答案是： ；（2）焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化學方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，
所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液，則反應物為FeSO4、NH4HCO3 ，
生成物為FeCO3、CO2、H2O，該反應的離子方程式為Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O，
所以答案是：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；（4）該反應中，其方程式為CrO42﹣是氧化劑，而過氧化氫是還原劑，根據得失電子和電荷守恒配平得Cr2O72﹣+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+7H2O，
所以答案是：1、3、8H+、2、3、7H2O．