【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素
【答案】D
【解析】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar， A．W的3p電子半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；
B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯(cuò)誤；
C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多為3個(gè)，只有W符合，故C錯(cuò)誤；
D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確；
故選D．
圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，
A．W的3p電子半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層；
C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多為3個(gè)，只有W符合；
D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯一定條件下與水反應(yīng)生成乙醇
B.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯
C.苯與液溴混合后撒入鐵粉
D.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑
B.Fe（OH）3是還原劑
C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
D.制備高鐵酸鉀時(shí)1 molFe（OH）3得到3 mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向渾濁的水中加入適量的FeCl3·6H2O并攪拌以后,水便由渾濁變得澄清。在此過(guò)程中發(fā)生的主要變化( )
A.是純化學(xué)變化
B.是純物理變化
C.既有化學(xué)變化又有物理變化
D.不能確定是化學(xué)變化還是物理變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)可知,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是( )
A. 質(zhì)子數(shù)不同B. 中子數(shù)不同C. 電子數(shù)不同D. 質(zhì)量數(shù)不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2 ． 請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)中的還原劑是；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是( )
A. (A-N+8)molB. (A-N+10)mol
C. (A-N+2)molD. (A-N+6)mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過(guò)程 | 化學(xué)方程式 | 不同溫度下的K | ||
273.15K | 1000K | |||
Ⅰ | 二甲醚羰基化反應(yīng) | CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g） | 1016.25 | 101.58 |
Ⅱ | 乙酸甲酯加氫反應(yīng) | CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g） | 103.97 | 10﹣0.35 |
回答下列問(wèn)題：
（1）二甲醚碳基化反應(yīng)的△H0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，下列可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A.2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D.密閉容器中C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）總反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 隨溫度的升高，總反應(yīng)的K將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在壓強(qiáng)為1Mpa條件下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是 ， 簡(jiǎn)要解釋產(chǎn)生這種變化的原因 ．
（5）將CH3OCH3（g）和CO（g）按物質(zhì)的量之比1：1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應(yīng)，在T K時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
CH3OCH3（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.00 | 0.50 | 0.50 |
CO（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.00 | 0.50 | 0.50 |
CH3COOCH3（g） | 0 | 0.20 | 0.30 | 1.00 | 1.50 | 1.50 |
①20min時(shí)，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合適的催化劑
②在圖3中畫(huà)出TK，CH3COOCH3（g）的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線 ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）儀器A的名稱(chēng)是 ． 實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的反應(yīng)方程式為 ．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是 ， 原因是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時(shí)升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是 ．
（5）H中NaOH溶液的作用是 ．
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