【題目】已知反應2CO2＋6H2
CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關該反應的說法錯誤的是
A. 增大壓強可加快該反應速率
B. 升高溫度能加快該反應速率
C. 增大H2的濃度能加快該反應速率
D. 密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，反應生成1mol C2H4
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【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。
⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)
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【題目】物質A～K有如圖的轉化關系，其中D、E為氣體單質，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)：
(1)寫出下列物質的化學式：D是________， I是______。
(2)寫出“C→F”反應的離子方程式：______________________________________。
(3)寫出反應“J→K”的離子方程式：____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是______________________________。
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：
B.常溫下，往
溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有
、
C.加熱
溶液至蒸干，可得到純凈的固體
D.常溫下，若溶液中含有
可用
溶液鑒別
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如圖：
已知：
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問題：
（1）有機物A的名稱是__。E所含官能團的名稱是__。
（2）已知②中物質“||”的同系物丙烯是一種醫療衛生用布——聚丙烯無紡布的原材料，用化學符號表示丙烯的結構簡式為___。
（3）H能發生的反應類型分別是___。
a.聚合反應 b.加成反應 c.消去反應 d.取代反應
（4）D→E的反應，若只把條件（1）改為KOH/H2O，則生成物E的結構簡式是__。
（5）寫出E→F的化學方程式__。
（6）G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式是__。
（7）參照如圖合成路線，寫出用A和CH3CHO為原料經以上合成路線制備化合物C(C9H8O2)的合成路線___（其它試劑任選）。
（8）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，苯環上的烴基為乙基，其核磁共振氫譜顯示苯環上有4種不同化學環境的氫，峰面積比為1：1：1：1。寫出一種符合要求的X的結構簡式：__。
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【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為_____。
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____ 。
（3）10s時，該反應 ___ 達到了化學平衡狀態。（填“是”或“否”）
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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
A.a為C4H10，b為CO2
B.在熔融電解質中，CO32-向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
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