【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
A.a為C4H10，b為CO2
B.在熔融電解質中，CO32-向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某含有SO
、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是( )
A. 整個過程共發生2個氧化還原反應
B. 所有陰離子的濃度都發生了變化
C. 溶液的顏色發生了變化
D. 反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產生
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【題目】已知反應2CO2＋6H2
CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關該反應的說法錯誤的是
A. 增大壓強可加快該反應速率
B. 升高溫度能加快該反應速率
C. 增大H2的濃度能加快該反應速率
D. 密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，反應生成1mol C2H4
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【題目】I．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學們分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關問題：
(1)定性甲所示裝置可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________。
(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實驗中需要測量的數據是________。
II．以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。
實驗 序號 | H2O2溶液濃度/% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MnO2用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應所需時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 2 | 10.76 |
(3)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____。
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【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：
完成下列填空：
（1）反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。
（2）除催化氧化法外，由A得到
所需試劑為___________。
（3）已知B能發生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。
（4）寫出結構簡式。C________________ M________________
（5）D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________
①不含羰基②含有3種不同化學環境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩定。
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【題目】有機物X、Y的轉化如下，下列說法不正確的是
A. X轉化為Y的反應屬于氧化反應
B. 
與Y互為同分異構體
C. Y分子苯環上的二氯代物有5種
D. X、Y分子的所有原子可能共平面
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【題目】以下是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業廢棄固體（其他成分不參與反應）制備有關物質，實驗流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）氣體X的化學式為____。
（2）加入鐵粉時發生反應的離子方程式為：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。
（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量綠礬后隨即發生反應。已知FeSO4對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。
（4）除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調節溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是____（填編號）。
a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3
（5）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。現設計如下實驗測定產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式（已知實驗結束時，硫酸銅完全分解）。
①儀器C的名稱是_____，儀器F的作用是____。
②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序號）。
③若某小組稱取6.4g無水CuSO4,實驗過程中裝置C增加的質量為3.84g，量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：___。
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【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是___(填選項)，實驗現象為___，化學反應方程式是___。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是___。反應的離子方程式是___。
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為___。(填序號)
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強
③比Cl-還原性強
④比H2S穩定
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現分層，下層呈紫紅色的實驗現象，若B瓶中通入標準狀況下44.8L氯氣全部參加反應，則轉移的電子數目是___。
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.
可用于實驗室制取少量NH3或O2
B.
可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C.
實驗室可用裝置③收集H2、NH3
D.
制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
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